Här är en uppdelning:
* grafit: Kolatomer i grafit är arrangerade i platta ark av hexagonala ringar, som en honungskakstruktur. Inom varje ark är kolatomerna anslutna med starka kovalenta bindningar. Men själva ark hålls samman av svaga van der Waals -styrkor. Denna svaga bindning mellan ark gör grafit mjuk, hala och en bra ledare av el.
* diamant: Kolatomer i diamant är arrangerade i ett tredimensionellt tetraedralt nätverk, med varje kolatom som bildar fyra starka kovalenta bindningar. Denna styva, sammankopplade struktur gör diamanten exceptionellt hård, med en hög smältpunkt och en dålig ledare av el.
Sammanfattningsvis: Skillnaden i bindningsstrukturen mellan kolatomerna i grafit och diamant leder till följande skillnader i deras egenskaper:
* Hårdhet: Diamond är det hårdast kända naturliga materialet, medan grafit är mjuk och lätt kan repas.
* Elektrisk konduktivitet: Grafit är en bra ledare av el, medan diamant är en dålig ledare.
* smältpunkt: Diamond har en mycket högre smältpunkt än grafit.
* Utseende: Diamond är transparent, medan grafit är svart och ogenomskinlig.
