1. Reaktion:
(NH₄) ₂SO₄ (AQ) + 2KOH (AQ) → K₂SO₄ (AQ) + 2NH₃ (G) + 2H₂O (L)
2. Förklaring:
* ammoniumsulfat ((nH₄) ₂so₄) är ett lösligt salt som dissocierar i lösning i ammoniumjoner (NH₄⁺) och sulfatjoner (so₄²⁻).
* kaliumhydroxid (KOH) är en stark bas som dissocierar i lösning i kaliumjoner (K⁺) och hydroxidjoner (OH⁻).
* ammoniumjonerna (NH₄⁺) reagerar med hydroxidjonerna (OH⁻) för att bilda ammoniakgas (NH₃) och vatten (H₂O). Detta är en neutraliseringsreaktion.
* Kaliumjonerna (K⁺) och sulfatjoner (so₄²⁻) Förbli i lösning och bildar kaliumsulfat (K₂SO₄), vilket också är lösligt.
3. Observationer:
* Du skulle sannolikt observera bubblor som bildas i lösningen. Detta beror på frisläppandet av ammoniakgas.
* Lösningen kan också bli något varm På grund av den exotermiska reaktionen mellan ammoniumjoner och hydroxidjoner.
4. Sammantaget producerar reaktionen:
* kaliumsulfat (k₂so₄) , som förblir upplöst i lösningen.
* ammoniakgas (NH₃) , som släpps ut i luften.
* vatten (H₂O) .
Viktig anmärkning: Ammoniakgas har en skarp lukt och kan vara irriterande. Det är viktigt att utföra denna reaktion i ett väl ventilerat område.
