1. Uppnå stabilitet:
* Atomer strävar efter att uppnå en stabil elektronkonfiguration, som vanligtvis liknar en ädel gas med ett fullt yttre skal av elektroner.
* Atomer med få valenselektroner (t.ex. alkalimetaller med 1 valenselektron) är mycket reaktiva eftersom de tenderar att förlora dessa elektroner för att uppnå en stabil oktett.
* Atomer med nästan fulla valensskal (t.ex. halogener med 7 valenselektroner) är också reaktiva, eftersom de lätt får en elektron för att slutföra sin oktett.
2. Bildning av obligationer:
* joniska obligationer: Atomer med en stor skillnad i elektronegativitet (tendens att locka elektroner) kommer att bilda jonbindningar. Detta inträffar vanligtvis när en atom har några valenselektroner och lätt tappar dem, medan den andra atomen nästan har ett fullt valensskal och lätt får en elektron.
* kovalenta obligationer: Atomer med liknande elektronegativitet kommer att dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration. Antalet valenselektroner bestämmer vilka typer av bildade kovalenta bindningar (enkel, dubbel, trippel).
3. Reaktivitetstrender:
* över en period: När du rör dig över en period från vänster till höger ökar antalet valenselektroner, vilket leder till en minskning av metallisk karaktär och en ökning av icke-metallisk karaktär. Detta resulterar i allmänhet i ökad reaktivitet.
* ner en grupp: Ner i en grupp är valenselektronerna längre från kärnan, vilket gör dem lättare att förlora. Detta leder i allmänhet till ökad metallisk karaktär och reaktivitet.
Exempel:
* natrium (na): Har 1 valenselektron, mycket reaktiv, förlorar lätt den för att bilda Na+ -jon.
* klor (CL): Har 7 valenselektroner, mycket reaktiva, får lätt 1 elektron för att bilda kl.
* kol (C): Har fyra valenselektroner, bildar kovalenta bindningar genom att dela elektroner, vilket resulterar i ett brett spektrum av organiska föreningar.
Sammanfattningsvis: Antalet valenselektroner bestämmer en atoms önskan att få, förlora eller dela elektroner för att uppnå stabilitet. Detta påverkar direkt dess reaktivitet och de typer av kemiska bindningar den bildar.
