stökiometri och volymförhållanden
* kemisk ekvation: Reaktionen av klor och väte är:
H₂ + Cl₂ → 2HCl
* Molförhållandet: Den balanserade ekvationen berättar att 1 mol klor reagerar med 1 mol väte för att producera 2 mol väteklorid.
* Volym och mol: Volymen på en gas är direkt proportionell mot antalet mol (vid konstant temperatur och tryck). Detta är baserat på Avogadros lag.
saknad information
För att beräkna volymen väteklorid behöver du:
1. Volym väte: Du måste veta volymen väte som reagerar med klor.
2. Förhållanden: Du måste känna till temperaturen och trycket vid vilken reaktionen inträffar. Detta gör att du kan konvertera mol till volym med den ideala gaslagen.
Exempel
Låt oss säga att reaktionen är vid standardtemperatur och tryck (STP), där 1 mol av alla gaser upptar 22,4 L.
* Om du reagerar 40 cm³ klor (som är 0,04 L) med en lika stor volym väte (0,04 L), skulle du producera:
* 0,04 L Cl₂ x (2 mol HCl / 1 mol Cl₂) =0,08 mol HCl
* 0,08 mol HCl X (22,4 L / 1 mol HCl) =1,79 L HCl
Slutsats
Du behöver mer information för att lösa detta problem. Du behöver volymen väte och förhållandena (temperatur och tryck) för att beräkna volymen av producerad väteklorid.
