1. Identifiera katjonerna och anjonerna
* katjoner: Positivt laddade joner (metaller eller ammonium, NH₄⁺).
* anjoner: Negativt laddade joner (icke -metaller, polyatomiska joner).
* Exempel: I NaCl (natriumklorid) är Na⁺ katjonen och Cl⁻ är anjonen.
2. Bestäm avgifterna
* metaller: Använd den periodiska tabellen för att bestämma den vanliga laddningen. Till exempel har grupp 1 -metaller (Li, Na, K) en +1 -laddning och grupp 2 -metaller (BE, MG, CA) har en +2 -laddning.
* icke -metaller: Dessa har vanligtvis en fast negativ laddning baserad på deras position på den periodiska tabellen (halogener som CL, BR, jag har en -1 -laddning).
* polyatomiska joner: Memorera de vanliga polyatomiska jonerna och deras laddningar (t.ex. sulfat so₄²⁻, fosfat po₄³⁻, nitrat no₃⁻).
3. Balansera avgifterna
* Den totala positiva laddningen måste motsvara den totala negativa laddningen.
* enkla salter:
* Om avgifterna är lika och motsatta, skriv symbolerna sida vid sida. Till exempel kombineras Na⁺ och Cl⁻ för att bilda NaCl.
* Om avgifterna inte är lika, använd abonnemang för att ange antalet varje jon som behövs för att balansera laddningarna. Till exempel kombineras Ca²⁺ och Cl⁻ för att bilda CaCl₂ (en kalciumjon balanserar två kloridjoner).
* komplexa salter:
* Använd parentes för att omsluta polyatomiska joner om de visas mer än en gång. Till exempel (NH₄) ₂SO₄ (ammoniumsulfat).
* Ibland behövs en romersk siffra i namnet för att indikera laddningen för metallkatjonen (t.ex. järn (ii) klorid, fecl₂).
4. Skriva formeln
* Placera katjonssymbolen först, följt av anjonsymbolen.
* Använd abonnemang för att ange antalet varje jon som behövs för laddningsbalans.
* Exempel:
* Magnesiumbromid:Mg²⁺ och br⁻ -> mgbr₂
* Kaliumfosfat:k⁺ och po₄³⁻ -> k₃po₄
5. Förenkla formeln
* Använd alltid det enklaste helnummerförhållandet mellan joner.
Viktiga anteckningar
* namngivning: Lär dig reglerna för att namnge oorganiska salter. Till exempel använder de flesta binära salter (två element) namnet på metallen följt av icke-metall med "-ide" i slutet.
* Periodisk tabell: Använd den periodiska tabellen som din primära resurs för att bestämma laddningar och gemensamma oxidationstillstånd för element.
* övning: Ju mer du övar på att skriva formler, desto bekvämare blir du med processen.
Låt mig veta om du vill ha exempel eller ha specifika salter du vill prova att skriva formler för!
