* Single Displacement: I denna typ av reaktion förskjuter ett mer reaktivt element (i detta fall natrium, na) ett mindre reaktivt element (magnesium, mg) från en förening.
Låt oss bryta ner reaktionen:
* reaktanter:
* Natrium (NA) - En mycket reaktiv alkalimetall
* Magnesiumsulfat (MgSO4) - Ett salt
* Produkter:
* Natriumsulfat (Na2SO4) - Ett annat salt
* Magnesium (mg) - En mindre reaktiv metall
Reaktionen:
Natriumatomerna är mer reaktiva än magnesium -atomerna. Detta innebär att natrium har en starkare tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner (Na+).
I reaktionen reagerar två natriumatomer (2NA) med en magnesiumsulfatmolekyl (MgSO4). Natriumatomerna förflyttar magnesiumet och bildar natriumsulfat (Na2SO4) och lämnar Magnesium (Mg) som ett fritt element.
kemisk ekvation:
2NA + MGSO4 → NA2SO4 + MG
Nyckelpunkter:
* reaktivitet: Reaktiviteten hos elementen spelar en avgörande roll för att bestämma om en enda förskjutningsreaktion kommer att inträffa.
* Bildning av nya föreningar: Enstaka förskjutningsreaktioner resulterar i bildning av minst en ny förening.
* balansering: Ekvationen är balanserad, vilket säkerställer att antalet atomer i varje element är detsamma på båda sidor av reaktionen.
