1. Identifiera oxidation och reduktionshalvreaktioner:

* oxidation: P₄ → POCL₃ (fosfor oxideras från 0 till +5)

* reduktion: Cl₂ → HCl (klor reduceras från 0 till -1)

2. Balansera atomerna (utom H och O):

* oxidation: P₄ → 4pocl₃

* reduktion: Cl₂ → 2HCl

3. Balansera syre genom att tillsätta H₂O:

* oxidation: P₄ + 12H₂O → 4POCL₃

* reduktion: Cl₂ → 2HCl

4. Balansera väte genom att lägga till H⁺:

* oxidation: P₄ + 12H₂O → 4POCL₃ + 24H⁺

* reduktion: Cl₂ + 2H⁺ → 2HCl

5. Balansladdning genom att lägga till elektroner (E⁻):

* oxidation: P₄ + 12H₂O → 4POCL₃ + 24H⁺ + 20E⁻

* reduktion: CL₂ + 2H⁺ + 2E⁻ → 2HCL

6. Gör antalet elektroner i båda halvreaktioner lika:

* Multiplicera minskningshalvreaktionen med 10:

10Cl₂ + 20H⁺ + 20E⁻ → 20HCL

7. Kombinera de balanserade halva reaktioner:

P₄ + 12H₂O + 10Cl₂ → 4POCL₃ + 20HCL

8. Slutkontroll:

* Se till att antalet atomer i varje element är detsamma på båda sidor av ekvationen.

* Se till att den totala laddningen är densamma på båda sidor (i detta fall är det 0).

Balanserad redoxreaktion:

P₄ + 12H₂O + 10Cl₂ → 4POCL₃ + 20HCL