* Elektronegativitet: Klor har en hög elektronegativitet, vilket innebär att den har en stark tendens att locka elektroner mot sig själv när det bildar kemiska bindningar.

* Elektronkonfiguration: Klor har sju elektroner i sitt yttersta skal. Den behöver ytterligare en elektron för att uppnå ett stabilt, fullt yttre skal (som de ädla gaserna). Detta gör det mycket reaktivt och ivrigt att få en elektron.

Exempel:

* I en kovalent bindning med ett mindre elektronegativt element (som väte i HCl) kommer klor att dra de delade elektronerna närmare sig själv, vilket skapar en partiell negativ laddning på kloratomen.

* När klor reagerar med en metall (som natrium i NaCl) får den en elektron från metallen och bildar en negativt laddad kloridjon (CL⁻).

Sammanfattningsvis: Klorens starka elektronegativitet och elektronkonfiguration gör den till en elektronacceptor, vilket leder till att den locka elektroner i kemiska reaktioner.