Natrium (NA) har en valenselektron i sitt yttre skal. För att uppnå en stabil elektronkonfiguration måste den förlora den här elektronen och lämna den med en komplett oktett i skalet nedan.

Så här fungerar det:

1. elektronförlust: När natrium reagerar med ett annat element förlorar den sin enda valenselektron. Detta resulterar i en natriumjon (Na +) med en +1 -laddning.

2. oktetbildning: Genom att förlora elektronen har natrium nu ett fullt yttre skal med 8 elektroner, som uppfyller oktetregeln.

Till exempel, när natrium reagerar med klor (CL), som har 7 valenselektroner, förlorar natrium sin elektron till klor. Detta bildar natriumklorid (NaCl):

* natrium (na): [NE] 3S¹ → Na + + E- (förlorar en elektron)

* klor (CL): [NE] 3S²3P⁵ + E- → CL- (VÄNDER EN ELEKTRON)

Både natrium och klor har nu en stabil oktettkonfiguration, vilket gör föreningen stabil.

Sammanfattningsvis: Natrium följer Octet -regeln genom att förlora sin enda valenselektron för att uppnå ett fullt yttre skal med 8 elektroner. Detta resulterar i bildandet av en positivt laddad natriumjon (Na+), som är mer stabil än den neutrala atomen.