1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁰ 4P⁵
Här är en uppdelning:
* 1s²: Den första energinivån (n =1) har 2 elektroner i S -omloppet.
* 2s² 2p⁶: Den andra energinivån (n =2) har 2 elektroner i S -orbital och 6 elektroner i P -orbital.
* 3s² 3p⁶: Den tredje energinivån (n =3) har 2 elektroner i S -orbital och 6 elektroner i P -orbital.
* 4s² 3d⁰: Den fjärde energinivån (n =4) har 2 elektroner i S -omloppet och 10 elektroner i D -orbital.
* 4p⁵: Den fjärde energinivån (n =4) har 5 elektroner i P -orbital.
Viktig anmärkning: Kom ihåg att fyllningen av orbitaler följer Hunds regel och Aufbau -principen. 4S -omloppet fylls före 3D -omloppet, men 3D -omloppet är faktiskt på en något lägre energinivå.
