* atomstorlek: Brom är större än fluor när det gäller atomstorlek eftersom den har fler elektronskal.
* jonisk laddning: Både brom och fluor får en elektron för att bilda sina respektive anjoner (BR- och F-).
* Effektiv kärnkraftsavgift: Brom har ett större antal protoner i sin kärna än fluor, vilket skapar en starkare attraktion mellan kärnan och dess elektroner. Denna starkare attraktion drar elektronerna närmare kärnan, vilket gör den joniska radien för brom mindre än fluorens.
Sammanfattningsvis: Även om brom är större än fluor som en atom, resulterar dess högre effektiva kärnkraftsladdning i en mindre jonradie.
