Reaktionen mellan järnsulfat (feso₄) och natriumhydroxid (NaOH) bildar inte "sulfat" som en produkt. Det bildas järnhydroxid (Fe (OH) ₂) och natriumsulfat (na₂so₄) . Här är den balanserade kemiska ekvationen:

feso₄ (aq) + 2 NaOH (aq) → Fe (OH) ₂ (s) + na₂so₄ (aq)

Förklaring:

* reaktanter:

* Iron Sulfate (Feso₄) är en löslig jonisk förening.

* Natriumhydroxid (NaOH) är också en löslig jonisk förening.

* Produkter:

* Järnhydroxid (Fe (OH) ₂) är ett olösligt fast ämne som fälls ut ur lösningen.

* Natriumsulfat (na₂so₄) förblir upplöst i lösningen.

* balansering:

* För att balansera ekvationen måste vi se till att antalet av varje typ av atom är detsamma på båda sidor.

* Vi behöver två NaOH -molekyler för att ge två hydroxidjoner (OH⁻) för att reagera med en feso₄ -molekyl. Detta resulterar i en Fe (OH) ₂ Molekyl och en na₂so₄ -molekyl.

Denna reaktion är en dubbel förskjutningsreaktion, där de positiva och negativa jonerna på reaktanterna byter placering för att bilda nya produkter. Bildningen av den olösliga järnhydroxiden är drivkraften för reaktionen.