* Hög elektronegativitet: Fluor är det mest elektronegativa elementet, vilket innebär att det lockar elektroner starkt. Detta gör det svårt för fluor att bilda flera bindningar med syre, som är nödvändiga för bildandet av andra oxoacider.
* Liten atomstorlek: Fluorens lilla atomstorlek och hög elektronegativitet resulterar i stark avstötning mellan fluor- och syreatomer, vilket förhindrar bildning av stabila oxoacider med mer än en syreatom.
* Brist på d-orbitaler: Fluor saknar d-orbitaler i sitt valensskal, vilket begränsar dess förmåga att utöka sitt koordinationsnummer och bilda mer komplexa oxoysidor.
* stabilitet av HOF: HOF -molekylen är faktiskt ganska instabil och sönderdelas lätt, men det är den enda stabila oxoaciden av fluor som kan isoleras.
Däremot har andra halogener (klor, brom och jod) större atomradier och har D-orbitaler, vilket gör att de kan bilda flera oxoacider med varierande antal syreatomer.
