Beräkna antalet mullvadens syre som kommer att lösas upp i 45 L vatten vid 20C om partiellt tryck är 0,21 atm Henrys konstant för 0,0013 mol ATM?

Så här beräknar du antalet mol syre som kommer att lösa upp:

Förstå Henrys lag

Henrys lag säger att lösligheten hos en gas i en vätska är direkt proportionell mot gasens partiella tryck ovanför vätskan. Matematiskt:

* c =kp

Där:

* c är koncentrationen av den upplösta gasen (i mol/L)

* k är Henrys lag konstant (i mol/(l · atm)))

* p är det partiella trycket på gasen (i ATM)

Beräkningar

1. Tillämpa Henrys lag:

* Vi har det partiella trycket av syre (P =0,21 atm) och Henrys konstant (K =0,0013 mol/(L · ATM)).

* Ersätt dessa värden i Henrys lagekvation för att hitta koncentrationen (c):

* C =(0,0013 mol/(l · atm)) * (0,21 atm) =0,000273 mol/l

2. Beräkna mullvad med syre:

* Vi känner till koncentrationen av syre i vattnet (C =0,000273 mol/L) och vattenvolymen (45 L).

* För att hitta de totala molen med upplöst syre, multiplicera koncentrationen med volymen:

* Mullvader syre =(0,000273 mol/L) * (45 L) = 0,012285 mol

Därför kommer ungefär 0,012285 mol syre att lösas in i 45 liter vatten vid 20 ° C med ett partiellt tryck på 0,21 atm.

Kemi

Vetenskap