Förstå reaktionerna
* väte + fluor → vätefluorid (HF)
* Reaktionen är:H₂ + F₂ → 2HF
* väte + brom → vätebromid (HBR)
* Reaktionen är:H₂ + BR₂ → 2HBR
Nyckelkoncept
* mullvader: Vi använder mol för att representera mängderna av reaktanter och produkter. En mol av ett ämne innehåller Avogadros antal partiklar (6.022 x 10^23).
* molmassa: Molmassan hos ett ämne är massan av en mol i det ämnet.
* stökiometri: Detta är grenen av kemi som handlar om de relativa mängderna av reaktanter och produkter i kemiska reaktioner.
Beräkningar
1. Beräkna mol:
* fluor (F₂):
* Molmassa av F₂ =38 g/mol (19 g/mol per fluoratom x 2 atomer)
* Mullvader F₂ =19 g / 38 g / mol =0,5 mol
* brom (Br₂):
* Molmassa av BR₂ =160 g/mol (80 g/mol per bromatom x 2 atomer)
* Mullvader BR₂ =180 g / 160 g / mol =1,125 mol
2. Bestäm mol av reaktanter och produkter:
* vätefluorid (HF):
* Från den balanserade ekvationen reagerar 1 mol F₂ för att producera 2 mol HF.
* Mol av HF =0,5 mol F₂ x (2 mol HF / 1 mol f₂) =1 mol HF
* vätebromid (HBR):
* Från den balanserade ekvationen reagerar 1 mol BR₂ för att producera 2 mol HBR.
* Mol av HBR =1,125 MOLLE BR₂ X (2 MOLLE HBR / 1 MOLE BR₂) =2,25 MOLLE HBR
3. Beräkna massa av produkter:
* vätefluorid (HF):
* Molmassa av HF =20 g/mol (1 g/mol för väte + 19 g/mol för fluor)
* Massa av HF =1 mol HF x 20 g/mol =20 g
* vätebromid (HBR):
* Molmassa av HBR =81 g/mol (1 g/mol för väte + 80 g/mol för brom)
* Massa av HBR =2,25 mol HBR x 81 g/mol =182,25 g
Sammanfattning
* vätefluorid (HF):
* 0,5 mol F₂ reagerar med 0,5 mol H₂ för att producera 1 mol (20 g) HF.
* vätebromid (HBR):
* 1,125 mol BR₂ reagerar med 1,125 mol H₂ för att producera 2,25 mol (182,25 g) HBR.
Viktig anmärkning: Dessa beräkningar antar att väte är i överflöd, vilket innebär att det finns tillräckligt med väte för att reagera helt med de givna mängderna fluor och brom.
