* kalium (k) är en metall i grupp 1 i den periodiska tabellen. Den har en valenselektron (elektron i sitt yttersta skal).
* brom (Br) är en icke -metall i grupp 17 i den periodiska tabellen. Den har sju valenselektroner.
Reaktionen:
Kalium förlorar lätt sin enda valenselektron för att uppnå en stabil ädel gaskonfiguration. Brom får en elektron för att också uppnå en stabil ädel gaskonfiguration. Detta resulterar i en jonisk bindning:
* Kalium förlorar en elektron och blir en positivt laddad jon (K+).
* Brom får en elektron och blir en negativt laddad jon (BR-).
Dessa motsatt laddade joner lockar varandra och bildar den joniska sammansatta kaliumbromiden (KBR).
Den kemiska ekvationen:
2K + BR₂ → 2KBR
Denna ekvation visar att två kaliumatomer reagerar med en brommolekyl (BR₂) för att producera två formelenheter av kaliumbromid.
