Förstå molära proportioner
Molära proportioner berättar förhållandet mellan mol för varje element i en förening. För oxider tittar vi på förhållandet mellan metall och syre.
steg för att bestämma molära proportioner
1. Identifiera elementen: Bestäm elementen som finns i oxiden.
2. Skriv den kemiska formeln: Skriv rätt kemisk formel för oxiden.
3. Bestäm abonnemanget: Notera abonnemanget (små siffror) som följer varje element i formeln. Dessa abonnemang representerar antalet mol för varje element i en mol av föreningen.
Exempel 1:järn (iii) oxid (Fe₂o₃)
1. element: Järn (Fe) och syre (O)
2. Formel: Fe₂o₃
3. abonnemang: Underskriften 2 efter FE indikerar 2 mol järn. Underskriften 3 efter o indikerar 3 mol syre.
Därför är de molära proportionerna av järn (III) oxid 2:3 (Fe:o).
Exempel 2:aluminiumoxid (al₂o₃)
1. element: Aluminium (AL) och syre (O)
2. Formel: Al₂o₃
3. abonnemang: Underskriften 2 efter AL indikerar 2 mol aluminium. Underskriften 3 efter o indikerar 3 mol syre.
Därför är de molära proportionerna av aluminiumoxid 2:3 (Al:O).
Viktiga anteckningar:
* empiriska formler: De kemiska formlerna som vi använder i dessa exempel är de empiriska formlerna, som representerar det enklaste heltalsförhållandet mellan atomer i en förening.
* Förenklande förhållanden: Ibland kan du få abonnemang som kan förenklas. Om du till exempel hade en formel som Fe₄o₆ skulle du förenkla förhållandet till 2:3 (Fe:O) genom att dela båda abonnemanget med 2.
Låt mig veta om du vill träna med andra exempel!
