* Intermolekylära krafter: Styrkan hos intermolekylära krafter (IMF) spelar en avgörande roll för att bestämma materiens tillstånd. Starkare IMF:er leder till vätskor eller fasta ämnen, medan svagare IMF:er gynnar gaser.

* typer av IMF:

* joniska föreningar: Har starka elektrostatiska attraktioner (jonbindningar) mellan motsatt laddade joner. De finns vanligtvis som fasta ämnen vid rumstemperatur.

* kovalenta föreningar: Har svagare IMF:er som London-spridningskrafter, dipol-dipolinteraktioner eller vätebindning. Styrkan hos dessa IMF:er beror på molekylens storlek, form och polaritet.

Låt oss analysera alternativen:

* CH4 (metan): En kovalent förening med endast svaga London -spridningskrafter. Det är en gas vid rumstemperatur.

* mgo (magnesiumoxid): En jonisk förening med starka joniska bindningar. Det är ett fast vid rumstemperatur.

* Caf2 (kalciumfluorid): En jonisk förening med starka joniska bindningar. Det är ett fast vid rumstemperatur.

* fecl3 (järn (iii) klorid): En jonisk förening med starka joniska bindningar. Det är ett fast vid rumstemperatur.

* Lif (litiumfluorid): En jonisk förening med starka joniska bindningar. Det är ett fast vid rumstemperatur.

Därför är CH4 (metan) det mest troliga att vara en gas vid rumstemperatur.