* joniska obligationer: Ammoniumklorid bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan den positivt laddade ammoniumjonen (NH₄⁺) och den negativt laddade kloridjonen (CL⁻). Detta är den avgörande egenskapen hos en jonisk bindning.

* kovalenta obligationer: Inom ammoniumjonen (NH₄⁺) är kväveatomen bunden till fyra väteatomer genom delade elektronpar. Denna delning av elektroner är grunden för en kovalent bindning.

Låt oss titta på de andra alternativen:

* a) ammoniak (NH₃): Ammoniak innehåller endast kovalenta bindningar mellan kväve- och väteatomer.

* c) väteklorid (HCl): Väteklorid innehåller en enda kovalent bindning mellan väte och klor.

* D) natriumklorid (NaCl): Natriumklorid är ett klassiskt exempel på en jonisk förening med endast jonbindningar mellan natrium och klor.

Sammanfattningsvis: Ammoniumklorid (NH₄CL) är den enda föreningen som uppvisar båda jonbindningarna (mellan NH₄⁺ och Cl⁻) och kovalenta bindningar (inom NH -jonen).