* kokpunktens höjd: Att lägga till ett lösta ämnet (som NaCl) till ett lösningsmedel (som vatten) höjer lösningspunkten för lösningen. Detta fenomen kallas kokpunktens höjd.
* Koncentrationsfrågor: Ju högre koncentration av det lösta ämnet, desto större är ökningen av kokpunkten.
För att beräkna kokpunkten behöver du:
1. Lösningens molalitet: Molalitet är antalet mol lösta ämnen per kilo lösningsmedel.
2. Molal kokpunktens höjdkonstant (KB) för vatten: Detta värde är 0,512 ° C/m.
Formel:
* Δtb =kb * m
* Δtb =förändring i kokpunkten
* Kb =molal kokpunkt höjdkonstant
* m =lösningens molalitet
Exempel:
Låt oss säga att du har en 1 Molal (1 m) lösning av NaCl. Förändringen i kokpunkten skulle vara:
* ΔTB =(0,512 ° C/m) * (1 m) =0,512 ° C
Eftersom den normala kokpunkten för vatten är 100 ° C skulle kokpunkten för 1 M NaCl -lösningen vara:
* 100 ° C + 0,512 ° C =100,512 ° C
Viktig anmärkning: Denna beräkning antar att lösningens idealiska beteende. I verkligheten kan kokpunktens höjd vara något annorlunda på grund av interaktioner mellan jonerna i lösningen.
Låt mig veta om du har koncentrationen av NaCl -lösningen, och jag kan hjälpa dig att beräkna kokpunkten!
