* metaller och icke -metaller: Barium (BA) är en metall, och syre (O) och väte (H) är icke -metaller. Joniska föreningar bildas vanligtvis mellan metaller och icke -metaller.

* elektrostatisk attraktion: Barium förlorar två elektroner för att bli en positivt laddad bariumjon (BA²⁺). Hydroxidjonen (OH⁻) bildas när syre och väte delar elektroner, men syreatomen lockar de delade elektronerna starkare, vilket ger hydroxidjonen en negativ laddning. De motsatta laddningarna av jonerna lockar varandra och bildar den joniska bindningen.

* Kristallin struktur: Joniska föreningar tenderar att bilda kristallina strukturer, där jonerna är arrangerade i ett upprepande mönster. Bariumhydroxid uppvisar denna egenskap.