1. Skriv den balanserade molekylekvationen:
2 NAC₂H₃O₂ (aq) + ba (OH) ₂ (aq) → ba (c₂h₃o₂) ₂ (aq) + 2 naOH (aq)
2. Skriv den kompletta joniska ekvationen:
Detta handlar om att bryta ner alla lösliga joniska föreningar i sina respektive joner:
2 na⁺ (aq) + 2 c₂h₃o₂⁻ (aq) + ba²⁺ (aq) + 2 OH⁻ (aq) → ba²⁺ (aq) + 2 c₂h₃o₂⁻ (aq) + 2 na⁺ (aq) + 2 OH⁻ (aq)
3. Identifiera och avbryta åskådarejoner:
Åskådarejoner är de som förekommer på båda sidor av ekvationen och inte deltar i reaktionen. I detta fall är Na⁺ och C₂h₃o₂⁻ åskådarejoner.
4. Skriv netjonisk ekvation:
Detta är den förenklade ekvationen efter att ha avbrutit åskådarjonerna:
ba²⁺ (aq) + 2 Oh⁻ (aq) → ba²⁺ (aq) + 2 Oh⁻ (aq)
Viktig anmärkning: Nettojonekvationen verkar vara "noll" eftersom reaktionen mellan natriumacetat och bariumhydroxid inte ger en fällning eller någon annan observerbar förändring. Detta innebär att reaktionen faktiskt är en jämviktsreaktion som inte signifikant gynnar bildandet av produkter.
