1. Beräkna värmen som absorberas av lösningen:
* Specifik värmekapacitet för vatten: Anta att lösningen har samma specifika värmekapacitet som vatten (4.184 J/g ° C).
* massan av lösningen: Vi antar att lösningen är nära vatten (1 g/ml). Eftersom vi har 100 cm³ (vilket är lika med 100 ml) är massan cirka 100 g.
* Temperaturförändring: ΔT =26,8 ° C
* Värmaborberad (Q) =MASS × Specifik värmekapacitet × ΔT
* Q =100 g × 4,184 J/g ° C × 26,8 ° C
* Q =11200 J ≈ 11,2 kJ
2. Beräkna NaOHs mol:
* molaritet av NaOH: 1,0 m
* Volym NaOH: 100 cm³ =0,1 L
* mol NaOH =molaritet × volym
* Mullvader NaOH =1,0 m × 0,1 L =0,1 mol
3. Beräkna standardvärmen för neutralisering (ΔH):
* ΔH =-q / mol NaOH (Det negativa tecknet beror på att reaktionen frigör värmen, vilket betyder att den är exotermisk)
* ΔH =-11,2 kJ / 0,1 mol
* ΔH =-112 kJ/mol
Därför är standardvärmen för neutralisering för reaktionen av NaOH och HCl ungefär -112 kJ/mol.
Viktiga anteckningar:
* Denna beräkning antar att reaktionen går till slut, vilket innebär att alla NaOH och HCl reagerar för att bilda vatten och salt.
* I verkligheten kan värmen från neutralisering variera något beroende på de specifika koncentrationerna av reaktanterna och omgivningens temperatur.
* Denna beräkning är en tillnärmning. För mer exakta resultat måste du ta hänsyn till värmekapaciteten för kalorimetern som används för att utföra experimentet och redogöra för eventuella värmeförluster till omgivningen.
