Vad är koncentrationen av kloridjon i 229 ml lösning om tillsats överskott av silvernitrat utfällas 8,07 g klorid?

Så här löser du detta problem:

1. Förstå reaktionen

Silvernitrat (AGNO₃) reagerar med kloridjoner (CL⁻) för att bilda en vit fällning av silverklorid (AgCl):

Agno₃ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + no₃⁻ (aq)

2. Beräkna mol klorid

* molmassa av AGCL: 143,32 g/mol

* mol Agcl: (8,07 g AGCL) / (143,32 g / mol) =0,0563 mol AGCL

Eftersom reaktionen är 1:1 är molen med kloridjoner lika med molen av AgCl:0,0563 mol Cl⁻

3. Beräkna kloridkoncentration

* Volym av lösning: 229 ml =0,229 l

* Koncentration av kloridjoner: (0,0563 mol Cl⁻) / (0,229 L) = 0,246 m

Därför är koncentrationen av kloridjoner i 229 ml -lösningen 0,246 m. 

Kemi

Vetenskap