* kväve (n): Kväve bildar vanligtvis tre kovalenta bindningar . Detta beror på att den har fem valenselektroner och behöver ytterligare tre för att uppnå en stabil oktettkonfiguration. Exempel inkluderar ammoniak (NH3) och kvävgas (N2).
* syre (O): Syre bildar vanligtvis Två kovalenta bindningar . Den har sex valenselektroner och behöver ytterligare två för att slutföra sin oktett. Exempel inkluderar vatten (H2O) och syrgas (O2).
Viktig anmärkning: Även om detta är de vanligaste bindningsmönstren, finns det några undantag, såsom bildning av kväveoxider (NOx) där kväve kan bilda olika antal bindningar.
