Här är en uppdelning:
* jod (I₂):
* Jodmolekyler är stora och har ett betydande antal elektroner. Detta leder till starka London -spridningskrafter (inducerade dipolinducerade dipolinteraktioner) mellan jodmolekyler. Dessa krafter är tillräckligt starka för att hålla molekylerna ihop i ett fast gitter vid rumstemperatur.
* svaga van der Waals styrkor är också närvarande, men de är svagare jämfört med London -spridningskrafter.
* fluor (F₂):
* Fluormolekyler är små och har färre elektroner. Följaktligen sprider de London -spridningskrafterna Mellan fluormolekyler är mycket svaga.
* Fluor är dessutom ett mycket elektronegativt element, vilket leder till svaga dipol-dipolinteraktioner.
* Dessa svaga intermolekylära krafter är inte tillräckligt starka för att hålla fluormolekylerna samman i ett flytande eller fast tillstånd vid rumstemperatur, vilket resulterar i ett gasformigt tillstånd.
Sammanfattningsvis:
* starkare intermolekylära krafter i jod (på grund av dess storlek och elektrondensitet) leder till dess fasta tillstånd vid rumstemperatur.
* Svagare intermolekylära krafter i fluor (på grund av dess lilla storlek och färre elektroner) resulterar i dess gasformiga tillstånd vid rumstemperatur.
