* zink (Zn) är en metall och tenderar att förlora två elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. Detta gör det till en katjon med en +2 -laddning (Zn²⁺).
* klor (CL) är en icke -metall och tenderar att få en elektron för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. Detta gör det till en anjon med en -1 -laddning (CL⁻).
När zink och klor reagerar förlorar zinkatomer två elektroner vardera, och två kloratomer får en elektron vardera. Detta resulterar i bildningen av jonföreningen zinkklorid (Zncl₂) :
* zn²⁺ + 2cl⁻ → Zncl₂
Den elektrostatiska attraktionen mellan de positivt laddade zinkjonerna och de negativt laddade kloridjonerna bildar den joniska bindningen.
