1. Skriv den balanserade molekylekvationen:
Al (OH) ₃ (S) + 3NAOH (aq) → Na₃al (OH) ₆ (aq)
2. Skriv den kompletta joniska ekvationen:
Al (OH) ₃ (S) + 3NA⁺ (aq) + 3OH⁻ (aq) → 3na⁺ (aq) + [Al (OH) ₆] ³⁻ (aq)
3. Identifiera och avbryta åskådarejoner:
Åskådarejoner är de som förekommer på båda sidor av ekvationen oförändrad. I detta fall är åskådarjonen Na⁺.
4. Skriv netjonisk ekvation:
Al (OH) ₃ (S) + 3OH⁻ (aq) → [Al (OH) ₆] ³⁻ (aq)
Förklaring:
* aluminiumhydroxid (Al (OH) ₃) är ett fast ämne, så det bryter inte isär i joner.
* natriumhydroxid (NaOH) är en stark bas som dissocierar helt i lösning och bildar Na⁺- och Oh⁻ -joner.
* natriumaluminat (na₃al (OH) ₆) är en komplex jon som finns i lösning.
Netjonisk ekvation visar att aluminiumhydroxid reagerar med hydroxidjoner för att bilda tetrahydroxoaluminat (III) komplexjon, [Al (OH) ₆] ³⁻.
Nyckelpunkter:
* Överskott av NaOH: Reaktionen kräver att överskott av NaOH driver bildningen av den komplexa jonen.
* amfoterisk natur: Aluminiumhydroxid är amfoterisk, vilket innebär att den kan reagera med både syror och baser. I det här fallet fungerar det som en syra och accepterar hydroxidjoner.
* komplex jonbildning: Reaktionen bildar en komplex jon, som är en art som innehåller en central metalljon omgiven av ligander (i detta fall hydroxidjoner).
