Här är varför:
* Struktur: Nitratjonen har en kväveatom bunden till tre syreatomer. En syreatom är enskilt bunden till kvävet, medan de andra två syreatomerna är dubbelt bundna.
* Elektrondelokalisering: Det ensamma paret på det enskilda bundna syre kan delokalisera och bilda en dubbelbindning med kvävet. Denna process kan ske med var och en av syreatomerna.
* resonansstrukturer: Denna delokalisering av elektroner resulterar i flera ekvivalenta Lewis -strukturer, kallade resonansstrukturer. Dessa strukturer är inte verkliga utan representerar snarare den genomsnittliga fördelningen av elektroner inom jonen.
Den verkliga strukturen för nitratjonen är en hybrid av dess resonansstrukturer, med den negativa laddningen spridd jämnt över alla tre syreatomerna. Denna delokalisering av elektroner gör nitratjonen mycket stabil.
