1. Avdunstning av vatten:
* Låga temperaturer: Om du värmer blandningen försiktigt, kommer vattnet helt enkelt att avdunsta. Detta lämnar en solid blandning av NaCl och MGSO 4 .
* Högre temperaturer: Om du värmer blandningen till en högre temperatur (över 100 ° C) får du fortfarande vattenindunstning, men du börjar också se några förändringar i de fasta komponenterna.
2. Förändringar i de fasta komponenterna:
* magnesiumsulfat: MGSO 4 är ett hydratiserat salt, vilket innebär att det har vattenmolekyler bundna i dess kristallstruktur. Vid uppvärmning kommer detta vatten av hydratisering att frigöras som ånga. Denna process kallas uttorkning.
* Mgso 4 · 7h 2 O (heptahydrat) kommer att förlora sitt vatten av hydratisering i steg och blir så småningom vattenfri MGSO 4 .
* Den exakta temperaturen vid vilken dehydrering inträffar beror på den specifika hydratformen av MgSO 4 .
* natriumklorid: NaCl har inte vatten av hydratisering och kommer att förbli som ett fast ämne även vid relativt höga temperaturer. Det kan emellertid smälta vid mycket höga temperaturer (cirka 801 ° C).
3. Potentiella reaktioner:
* vid mycket höga temperaturer: Det är möjligt att den vattenfria MGSO 4 kunde reagera med NaCl, men det är troligt att det kommer att hända vid temperaturer som du vanligtvis skulle använda i laboratorieinställning.
Sammanfattningsvis:
* Uppvärmning av blandningen kommer mest att resultera i vattenindunstning, vilket ger dig en solid blandning av NaCl och MgSO 4 .
* Uppvärmning till högre temperaturer kommer att dehydrera MGSO 4 , potentiellt leder till bildandet av vattenfri MGSO 4 . NaCl kommer att förbli som ett fast ämne.
Det är viktigt att notera att det exakta resultatet beror på de specifika förhållandena, och du kan se en kombination av ovanstående effekter. Om du utför ett experiment är det viktigt att vara medveten om farorna i samband med uppvärmningskemikalier.
