Här är den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen:
2ki (aq) + br₂ (l) → 2KBR (aq) + i₂ (s)
Förklaring:
* kaliumjodid (ki) är en löslig jonisk förening, vilket innebär att den finns som kalium (K⁺) och jodid (I⁻) joner i lösning.
* brom (br₂) är ett diatomiskt vätskelement.
* kaliumbromid (KBR) är också en löslig jonisk förening som bildar kalium (K⁺) och bromid (BR⁻) joner i lösning.
* jod (I₂) är ett fast element.
Mekanism:
Reaktionen inträffar eftersom brom är mer reaktiv än jod. När brom tillsätts till en lösning av kaliumjodid, förflyttar bromatomer jodidjoner från kaliumjodidlösningen, bildar bromidjoner och elementärt jod.
Observationer:
* Färgförändring: Lösningen verkar initialt färglös eller ljusgul. När reaktionen fortsätter uppstår en mörkbrun färg på grund av bildandet av elementär jod.
* Fast bildning: Om reaktionsblandningen är tillräckligt koncentrerad kommer fast jod att fälla ut ur lösningen.
Viktig anmärkning:
Denna reaktion är en vanlig demonstration av den relativa reaktiviteten hos halogener. Brom är mer reaktiv än jod, och reaktionen resulterar i bildning av ett mindre reaktiv halogen (jod) och ett salt (kaliumbromid).
