1. Förstå jonerna:
* ammoniumjon (NH₄⁺): Detta är en polyatomisk katjon med en +1 -laddning.
* fosfatjon (po₄³⁻): Detta är en polyatomisk anjon med en -3 -laddning.
2. Balanseringsavgifter:
För att bilda en neutral förening måste jonernas laddningar balansera. Eftersom fosfat har en -3 -laddning behöver vi tre ammoniumjoner (var och en med en +1 -laddning) för att neutralisera det.
3. Underskrift:
Eftersom vi behöver tre ammoniumjoner kommer abonnemanget för ammonium i föreningen att vara 3 .
4. Formel:
Den slutliga formeln för föreningen är (nH₄) ₃po₄ .
