1. Count Valenselektroner:
- Fosfor (P) har 5 valenselektroner.
- Bromin (BR) har 7 valenselektroner.
- Totala valenselektroner:5 + (7 x 5) =40
2. Central Atom: Fosfor (P) är den minst elektronegativa atomen, vilket gör den till den centrala atomen.
3. Single Bonds: Anslut varje bromatom till fosforatomen med en enda bindning. Detta använder upp 10 elektroner (5 bindningar x 2 elektroner per bindning).
4. återstående elektroner: Du har 30 elektroner kvar. Distribuera dessa som ensamma par runt varje bromatom. Varje bromatom har 3 ensamma par (6 elektroner).
5. Formella avgifter: Beräkna den formella laddningen på varje atom för att säkerställa att strukturen är den mest stabila. I detta fall kommer alla atomer att ha en formell laddning på 0.
Lewis struktur av PBR5:
`` `
Bras
/ \
Br br br br
/ \ /
P br
\ / \
Br br br br
`` `
Nyckelpunkter:
* Fosforatomen är omgiven av 5 bindningspar, vilket ger det ett steriskt antal på 5.
* Den trigonala bipyramidala geometri beror på de fem elektrondomänerna runt den centrala atomen.
* De axiella bindningarna (de som pekar direkt mot fosforatomen) är något längre än ekvatoriala bindningar.
Denna struktur överensstämmer med den experimentellt observerade geometri av fosforpenbromid.
