• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur många mol aluminiumsulfat finns när 0,12 varje förening löses i vatten?
    Denna fråga är lite tvetydig. Här är varför och hur man klargör det:

    Problemet:

    * "0,12 varje förening" är oklart. Du måste ange vad "varje förening" hänvisar till. Menar du:

    * 0,12 gram aluminiumsulfat?

    * 0,12 mol aluminiumsulfat?

    * 0,12 gram av någon annan förening?

    Hur man löser:

    1. Identifiera föreningen: Du måste känna till formeln för aluminiumsulfat, som är al₂ (so₄) ₃.

    2. Bestäm molmassan: Beräkna den molmassan av aluminiumsulfat (Al₂ (So₄) ₃) genom att tillsätta atommassorna för alla atomer i formeln.

    3. Konvertera till mol:

    * Om du har 0,12 gram aluminiumsulfat: Dela upp massan (0,12 g) med den molmassan för att få antalet mol.

    * Om du har 0,12 mol aluminiumsulfat: Du har redan ditt svar!

    Exempel:

    Låt oss anta att du har 0,12 gram aluminiumsulfat.

    1. molmassa:

    * AL:26,98 g/mol

    * S:32,07 g/mol

    * O:16,00 g/mol

    * Al₂ (so₄) ₃ =(2 * 26,98) + (3 * 32,07) + (12 * 16,00) =342,15 g/mol

    2. Konvertera till mol:

    * Mol =massa / molmassa

    * Mol =0,12 g / 342,15 g / mol

    * Mullvader ≈ 0,00035 mol

    Därför, om du har 0,12 gram aluminiumsulfat, har du ungefär 0,00035 mol av det.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com