1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

Den balanserade kemiska ekvationen för förbränning av glukos (C6H12O6) är:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

2. Bestäm den molmassan av glukos och koldioxid:

* Glukos (C6H12O6):(6 * 12,01 g/mol) + (12 * 1,01 g/mol) + (6 * 16,00 g/mol) =180,18 g/mol

* Koldioxid (CO2):(12,01 g/mol) + (2 * 16,00 g/mol) =44,01 g/mol

3. Beräkna glukosmullarna:

* Mol av glukos =(massa av glukos) / (molmassa av glukos)

* Mol glukos =(45 g) / (180,18 g / mol) =0,25 mol

4. Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen:

Den balanserade ekvationen visar att 1 mol glukos producerar 6 mol koldioxid.

5. Beräkna molen med producerad koldioxid:

* Mol av CO2 =(mol glukos) * (6 mol CO2 / 1 mol glukos)

* Mol av CO2 =(0,25 mol) * (6) =1,5 mol

6. Beräkna massan av koldioxid:

* Massa av CO2 =(Mol of CO2) * (Molmassa av CO2)

* Massa av CO2 =(1,5 mol) * (44,01 g/mol) =66,02 g

Därför skulle 66,02 gram koldioxid produceras om 45 g glukos helt reagerade med syre.