Här är en uppdelning:
* kh₂po₄ (kaliumdihydrogenfosfat):
* Detta salt är surt i naturen.
* Det bildas av en stark bas (KOH) och en svag syra (H₃po₄).
* I lösning frigör den H⁺joner på grund av den partiella dissociationen av dihydrogenfosfatjonen (H₂PO₄⁻).
* De frisatta H⁺ -jonerna bidrar till ett lägre pH (sur).
* k₂hpo₄ (dipotassiumvätefosfat):
* Detta salt är grundläggande i naturen.
* Det bildas av en stark bas (KOH) och en svag syra (H₃po₄).
* I lösning frigör det OH -joner på grund av den partiella dissociationen av vätefosfatjonen (HPO₄²⁻).
* De frisatta OH -jonerna bidrar till ett högre pH (basis).
Den viktigaste skillnaden:
Skillnaden i deras pH-värden härrör från de relativa styrkorna hos de konjugatsyra-baspar som är involverade.
* kh₂po₄: H₂po₄⁻jonen är en starkare syra än hpo₄²⁻jonen, så den donerar fler H⁺joner, vilket leder till ett lägre pH.
* k₂hpo₄: Hpo₄²⁻jonen är en starkare bas än h₂po₄⁻jonen, så den accepterar fler h⁺joner (eller donerar fler Oh⁻ -joner), vilket leder till ett högre pH.
Sammanfattningsvis:
PH för lösningarna för dessa salter påverkas av de relativa styrkorna hos de konjugatsyra-baspar som är involverade i deras dissociation. Kh₂po₄ är sur på grund av den starkare syrakomponenten, medan k₂hpo₄ är grundläggande på grund av den starkare baskomponenten.
