Här är en uppdelning:
* Elektronegativitet: Detta är en atoms förmåga att locka elektroner i en kovalent bindning. Olika element har olika elektronegativiteter. Till exempel är syre mer elektronegativt än kol.
* polära kovalenta bindningar: När två atomer med olika elektronegativiteter bildar en kovalent bindning delas inte elektronerna lika. Den mer elektronegativa atomen drar de delade elektronerna närmare sig själv och skapar en partiell negativ laddning (Δ-) på den atomen. Den mindre elektronegativa atomen, med sina elektroner dras bort, utvecklar en partiell positiv laddning (5+).
* Exempel: I en vattenmolekyl (H₂O) är syre mer elektronegativt än väte. Därför lägger de delade elektronerna i O-H-bindningarna mer tid närmare syreatomen. Detta ger syre en partiell negativ laddning (5-) och väteatomerna en partiell positiv laddning (5+).
* dipolmoment: Detta är måtten på polariteten hos en molekyl, till följd av den ojämna fördelningen av elektrondensitet. Molekyler med polära kovalenta bindningar har ofta ett dipolmoment.
Sammanfattningsvis leder skillnaden i elektronegativitet mellan atomer i en kovalent bindning till en ojämn delning av elektroner, vilket resulterar i partiella laddningar på atomerna och skapar en polär kovalent bindning.
