Förstå koncepten

* entropi av förångning (ΔSVAP): Detta är förändringen i entropi när ett ämne övergår från en vätska till en gas. Det representerar ökningen av molekylernas störningar eller slumpmässighet.

* entalpi av förångning (ΔHVAP): Detta är den mängd energi som krävs för att förånga en mol av ett ämne vid dess kokpunkt.

* kokpunkt: Temperaturen vid vilken en vätskes ångtryck är lika med det omgivande atmosfärstrycket.

Ekvationen

Förhållandet mellan entalpiförändring (ΔHVAP), entropiförändring (ΔSVAP) och kokpunkt (t) ges av följande ekvation:

ΔSVAP =ΔHVAP / T

Viktig anmärkning: Temperaturen (t) måste vara i Kelvin!

Beräkningar

1. Konvertera kokpunkten till Kelvin:

T =78,5 ° C + 273,15 =351,65 K

2. Anslut värdena till ekvationen:

ΔSVAP =109,8 J / mol · k / 351,65 K

3. Beräkna förångens entropi:

ΔSVap ≈ 0,312 J/mol · k

Svar: Förångningsentropin per mol etanol är ungefär 0,312 J/mol · K .