Metaller: Klor reagerar lätt med de flesta metaller för att bilda metallklorider . Dessa reaktioner kan vara ganska kraftfulla, särskilt med alkalimetaller som natrium och kalium. Till exempel:
* 2NA + CL₂ → 2NACL (Natriumklorid)
* Fe + Cl₂ → Fecl₃ (Järn (iii) klorid)
icke -metaller: Klor reagerar också med många icke -metaller och bildar olika föreningar:
* väte: Klor reagerar med vätgas för att bilda väteklorid (HCl), en mycket frätande gas. Denna reaktion används ofta för att producera saltsyra.
* fosfor: Klor reagerar med fosfor för att bilda fosforklorider, såsom fosfor triklorid (PCL₃) och fosfor pentaklorid (PCL₅).
* svavel: Klor reagerar med svavel för att bilda svavelklorider, såsom svaveldiklorid (SCL₂) och svavelmonoklorid (S₂Cl₂).
* kol: Klor reagerar med kol för att bilda koltetraklorid (CCL₄), ett en gång vanligt lösningsmedel men anses nu skadligt.
Andra reaktioner:
* Vatten: Även om det inte strikt en reaktion med ett element, reagerar klor med vatten för att bilda hypoklorsyra (HOCL) och saltsyra (HCl). Detta är grunden för klorens användning vid vattendesinfektion.
* organiska föreningar: Klor kan reagera med organiska föreningar på olika sätt, vilket leder till bildning av klorerade kolväten och andra produkter. Detta är grunden för många industriella kemiska processer, men bidrar också till miljöföroreningar.
Viktig anmärkning: Många av dessa reaktioner är exotermiska (släppvärme) och kan vara ganska farliga. Det är avgörande att hantera klor och dess reaktioner med omsorg och alltid bära lämplig säkerhetsutrustning.
