1. Skriv den balanserade molekylekvationen:
PB (no₃) ₂ (aq) + k₂so₄ (aq) → pbso₄ (s) + 2kno₃ (aq)
2. Identifiera de lösliga joniska föreningarna:
* Blynitrat (Pb (NO₃) ₂) är löslig i vatten.
* Kaliumsulfat (K₂SO₄) är lösligt i vatten.
* Kaliumnitrat (KNO₃) är löslig i vatten.
* Bly sulfat (PBSO₄) är olöslig i vatten.
3. Separera de lösliga joniska föreningarna i sina joner:
* PB (NO₃) ₂ (AQ) → PB²⁺ (AQ) + 2NO₃⁻ (AQ)
* K₂so₄ (aq) → 2k⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
* 2kno₃ (aq) → 2K⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
4. Skriv den kompletta joniska ekvationen:
PB²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq) + 2k⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → pbso₄ (s) + 2k⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
Viktig anmärkning: Den fasta produkten (PBSO₄) förblir som en enda enhet i ekvationen eftersom den inte dissocieras till joner i lösning.
