1. Intermolekylära krafter:
* starkare intermolekylära krafter (IMFS) leda till högre fryspunkter och kokpunkter .
* vätebindning: Den starkaste IMF, som finns i molekyler med H bundna till O, N eller F.
* Dipol-dipolinteraktioner: Förekommer mellan polära molekyler.
* London Dispersion Forces: Svagaste IMF, närvarande i alla molekyler.
* svagare IMFS leda till lägre fryspunkter och kokpunkter .
2. Molekylstorlek och vikt:
* större molekyler med högre molekylvikter i allmänhet har högre kokpunkter På grund av ökade London -spridningskrafter.
3. Grenning:
* grenade molekyler har i allmänhet lägre kokpunkter än deras linjära motsvarigheter. Detta beror på att grenning minskar den tillgängliga ytan för intermolekylära interaktioner.
4. Tryck:
* högre tryck leder till högre kokpunkter och lägre fryspunkter.
5. Föroreningar:
* föroreningar Generellt sänk fryspunkten och höja kokpunkten .
Exempel:
* Vatten (H₂O) har en hög kokpunkt (100 ° C) och fryspunkt (0 ° C) på grund av stark vätebindning.
* Ethanol (CH₃CH₂OH) also has hydrogen bonding, but it's weaker than in water, leading to a lower boiling point (78°C) and freezing point (-114°C).
* Methane (CH₄) is a non-polar molecule with only London dispersion forces, leading to a very low boiling point (-161°C) and freezing point (-182°C).
In conclusion, when comparing the freezing point and boiling point of different substances, we need to consider the strength of intermolecular forces, molecular size and weight, branching, pressure, and impurities.
