1s² 2s² 2p⁵
Så här förstår du det:
* 1s²: Den första energinivån (n =1) har en sublevel, 's' sublevel, som kan hålla upp till 2 elektroner. Så fluor har 2 elektroner i sin 1S -orbital.
* 2s²: Den andra energinivån (n =2) har också en 's' sublevel, som har ytterligare 2 elektroner.
* 2p⁵: Den andra energinivån har en "p" -sublevel, som kan hålla upp till 6 elektroner. Fluor har 5 elektroner i sina 2P -orbitaler.
Låt mig veta om du vill ha en mer detaljerad förklaring av elektronkonfigurationer!
