Här är varför:

* kvävesvalenselektroner: Kväve har 5 valenselektroner.

* bindningar med väte: I ammoniak bildar kväve tre enstaka bindningar med tre väteatomer. Varje bindning involverar att dela en elektron från kväve och en från väte.

* återstående elektroner: Detta lämnar två av kväves valenselektroner obundna. Dessa två elektroner bildar ett ensamt par.

Du kan visualisera detta med en Lewis -struktur:

H

|

H - n - h

|

H

De två prickarna på kvävet representerar det ensamma paret.