1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

2 kus + 3 o₂ → 2 cuo + 2 so₂

2. Konvertera gram reaktanter till mol:

* cus:

* Molmassa av CUS =63,5 g/mol (Cu) + 32,1 g/mol (s) =95,6 g/mol

* Mullvad med CUS =100 g / 95,6 g / mol =1,046 mol

* o₂:

* Molmassa av O₂ =2 * 16 g/mol =32 g/mol

* Mol O₂ =56 g / 32 g / mol =1,75 mol

3. Bestäm molförhållandet mellan reaktanter:

Den balanserade ekvationen visar att 2 mol CUS reagerar med 3 mol O₂.

4. Beräkna molen av O₂ som behövs för att reagera helt med tillgängliga CU:

* Mol O₂ behövs =(1.046 Mol Cus) * (3 mol O₂ / 2 Mol Cus) =1,569 mol O₂

5. Jämför den beräknade O₂ som behövs med den tillgängliga O₂:

* Vi behöver 1,569 mol O₂ men har bara 1,75 mol. Detta betyder att vi har överskott av .

Slutsats:

Eftersom vi har mindre O₂ än som behövs för att reagera med alla CU:er, är Cus den begränsande reaktanten.