Här är en uppdelning:
* oktetregel: Atomer är mest stabila när deras yttersta elektronskal (valensskal) är fylld med åtta elektroner (eller två elektroner för mycket små atomer som väte och helium). Detta kallas oktetregeln.
* stabilitet: Ett fullständigt valensskal betyder ett lågt energitillstånd, vilket är ett mycket stabilt tillstånd. Atomer strävar naturligtvis efter att nå detta tillstånd.
* bindningslösningar: Atomer uppnår denna stabilitet genom att dela eller överföra elektroner med andra atomer genom kemisk bindning. Detta leder till:
* kovalenta obligationer: Atomer delar elektroner för att uppnå ett fullständigt valensskal.
* joniska obligationer: En atom överför elektroner till en annan, vilket resulterar i motsatt laddade joner som lockar varandra.
* Metalliska obligationer: Elektroner delokaliseras och delas av ett "hav" av elektroner, vilket skapar en stark bindning mellan metallatomer.
I huvudsak bildar atomer bindningar eftersom det gör att de kan nå ett mer stabilt tillstånd med en lägre energinivå. Tänk på det som ett pussel där atomer är bitar som försöker passa perfekt ihop. Bonding gör att de kan "slutföra" sig själva och bli mer stabila.
