Här är en uppdelning av de kemiska reaktionerna som är inblandade:
1. Elektrolys av saltlösning:
* vid anoden (positiv elektrod):
* Kloridjoner (CL⁻) förlorar elektroner och oxideras till klorgas:
2cl⁻ → cl₂ + 2e⁻
* vid katoden (negativ elektrod):
* Vattenmolekyler (H₂O) får elektroner och reduceras till vätgas och hydroxidjoner:
2H₂O + 2E⁻ → H₂ + 2OH⁻
2. Övergripande reaktion:
* Nettoreaktionen är:
2NACL + 2H₂O → CL₂ + H₂ + 2NAOH
Denna reaktion producerar klorgas (CL₂), vätgas (H₂) och natriumhydroxid (NaOH).
Viktiga anteckningar:
* Elektrolysprocessen kräver en likström (DC) kraftkälla.
* Saltlösningen innehåller vanligtvis en liten mängd natriumhydroxid för att förbättra konduktiviteten.
* Den producerade klorgasen samlas vanligtvis och komprimeras i cylindrar.
Andra metoder för att producera klor:
Medan elektrolys är den vanligaste metoden finns andra metoder för att producera klor, inklusive:
* Direktklorering: Detta innebär att reagera ett ämne med klorgas.
* oxidation av kloridjoner: Denna metod använder ett oxidationsmedel för att oxidera kloridjoner till klorgas.
Dessa metoder är emellertid inte lika effektiva eller används allmänt som elektrolys.
