1. Anta ett 100 g prov
* Detta gör procentsatserna direkt till gram:
* 39,81 g CU
* 20,06 g s
* (100 - 39.81 - 20.06) =40.13 g o
2. Konvertera gram till mol
* Dela varje elementmassa med sin molmassa:
* CU:39,81 g / 63,55 g / mol =0,627 mol
* S:20,06 g / 32,06 g / mol =0,626 mol
* O:40,13 g / 16,00 g / mol =2,51 mol
3. Hitta det enklaste molförhållandet
* Dela varje molvärde med det minsta molvärdet (0,626 mol):
* CU:0,627 mol / 0,626 mol ≈ 1
* S:0,626 mol / 0,626 mol ≈ 1
* O:2,51 mol / 0,626 mol ≈ 4
4. Empirisk formel
* Den empiriska formeln representerar det enklaste heltalsförhållandet mellan atomer i föreningen. Därför är den empiriska formeln cuso₄ .
Kan detta vara molekylformeln?
* Det är möjligt att den empiriska formeln också är molekylformeln. Vi behöver dock mer information för att bekräfta detta. För att bestämma molekylformeln skulle vi behöva föreningens molmassa.
Här är varför:
* Den empiriska formeln berättar bara det enklaste förhållandet mellan atomer.
* Molekylformeln representerar det faktiska antalet atomer i en molekyl.
Exempel:
* Om den molmassan för föreningen är 159,61 g/mol, är molekylformeln densamma som den empiriska formeln (Cuso₄) eftersom den molmassan av Cuso₄ är 159,61 g/mol.
* Men om den molmassan för föreningen är 319,22 g/mol, skulle molekylformeln vara cu₂s₂o₈ (två gånger den empiriska formeln).
