2AGNO₃ (aq) + k₂cro₄ (aq) → ag₂cro₄ (s) + 2kno₃ (aq)
Här är en uppdelning av reaktionen:
* reaktanter:
* silvernitrat (Agno₃): En färglös, löslig jonisk förening.
* kaliumkromat (k₂cro₄): En gul, löslig jonisk förening.
* Produkter:
* silverkromat (Ag₂cro₄): En rödbrun, olöslig fast fällning.
* kaliumnitrat (KNO₃): En färglös, löslig jonisk förening.
Förklaring:
* Silverjonerna (Ag⁺) från silvernitratreagerar med kromatjonerna (Cro₄²⁻) från kaliumkromat för att bilda silverkromat (Ag₂cro₄).
* Eftersom silverkromat är olösligt i vatten, fälls ut ur lösningen och skapar det rödbruna fast fasta ämnet.
* Kaliumjonerna (K⁺) och nitratjonerna (NO₃⁻) förblir i lösning som kaliumnitrat, vilket är lösligt.
Nyckelobservationer:
* Bildning av en rödbrun fällning.
* Lösningen ändrar färg från initialt färglös till en gulaktig nyans på grund av närvaron av kromatjoner.
Denna reaktion är ett klassiskt exempel på en nederbördsreaktion och används ofta i kvalitativ analys för att identifiera närvaron av silverjoner eller kromatjoner i en lösning.
