Här är varför:

* Reactivity Series: Järn är mer reaktivt än zink. Detta innebär att järn skulle förskjuta zink från dess föreningar, inte tvärtom. Emellertid sker denna förskjutningsreaktion endast i närvaro av en lösning som innehåller zinkjoner (som zinksulfat).

* Ingen direkt reaktion: I sina elementära former kommer järn och zink inte att reagera på att bilda nya föreningar.

För att observera en reaktion skulle du behöva:

* Introducera en förening som innehåller zinkjoner: Om du till exempel sätter järn i en lösning av zinksulfat (ZnSO₄) skulle järnet förskjuta zink, bilda järnsulfat (feso₄) och lämna zink som ett fast ämne.

* Använd en elektrokemisk cell: Du kan skapa en elektrokemisk cell där järn fungerar som anoden och zink fungerar som katoden. Detta skulle göra det möjligt för en redoxreaktion att inträffa, men inte en direkt reaktion mellan de två metallerna.

Låt mig veta om du har några andra frågor!