* Solid NaCl: icke-ledare

* Förklaring: I fast NaCl hålls natrium (Na+) och klorid (Cl-) joner tätt i ett kristallgitter. De är inte fria att flytta och kan därför inte bära en elektrisk ström.

* smält NaCl: ledare

* Förklaring: När NaCl smälter bryts de joniska bindningarna och jonerna blir fria att röra sig. Dessa mobila joner kan bära en elektrisk ström när en spänning appliceras, vilket gör smält NaCl till en bra ledare.

* vattenlösning av NaCl: ledare

* Förklaring: När NaCl upplöses i vatten, dissocieras den in i Na+ och klister. Dessa joner är omgiven av vattenmolekyler och kan röra sig fritt genom lösningen. Denna rörlighet gör det möjligt för lösningen att utföra el.

Sammanfattningsvis:

* Nyckeln till elektrisk konduktivitet i joniska föreningar är rörligheten för joner .

* Solid NaCl har joner i ett fast gitter, så det går inte.

* Smält NaCl och vattenhaltig NaCl har fria rörande joner, vilket gör dem till goda ledare.